中考必背知识点梳理
中考必背知识点梳理
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
中考必背知识点整理
一、空气成分的研究史
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定
实验现象：
红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
原理
注意事项：
所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，
装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，
要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：
(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?
答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
(2)可否用镁代替红磷?
不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
实际在实验中测得的结果比真实值小
其原因可能是红磷量不足;装置气密性差;未冷却至室温就打开止水夹;没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分
按体积分数：
氮气(N2)78%，
氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，
稀有气体%，
二氧化碳(CO2)%，
其它气体和杂质%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类
纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物
五、空气是一种宝贵的资源
氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治
造成空气污染的物质：
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
被污染的空气带来的危害：
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学
将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：
①充分利用资源和能源，原料无毒无害
②减少向环境排放废物
③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)
④生产出环境友好产品。
中考必背知识点总结
一、单质与氧气的反应：(化合反应)
镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;
铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;
氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;
红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;
硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO;
二、化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2;
甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O;
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O;
三、氧气的制造
拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑;
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1);
加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2);
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3);
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6;