初三溶液知识点
化学溶液知识点整理
知识点一、溶液
一、溶液
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态,
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
4、、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质
例1.(1分)(2014•泰州)下列溶液中的溶质,常温下为气体的是( )
A.稀盐酸 B.碘酒 C.白酒 D. KNO3溶液
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)
例2.(2分)(2014•扬州)下列说法正确的是( )
A. 工业生产中都可以使用硬水 B. 草木灰与氯化铵混合施肥
C. 洗洁精能除去餐具的油污 D. 回收地沟油,用作食用油
(知识点二)物质溶解时的热效应
①溶解吸热:如NH4NO3溶解
②溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象:如NaCl溶解
例3.(2014•巴中)下列固体物质加入水后,溶液温度会降低的是( )
A.NH4NO3 B.NaCl C.CaO D.NaOH
知识点二、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
例4.(2014,山西)根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaC | 35. 7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)40℃时,NaCl的溶解度是 。
(2) 20℃时,称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6g KNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是 。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法是 。
(4)当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,对所得溶液的叙述正确的是(填序号) 。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:KNO3>NaCl C.溶液质量:KNO3
知识点三、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意:溶解度是指溶质的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2