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初三溶液知识点(2)

时间: 炎婷2 其它答案

  (4)溶解度曲线

  ①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

  ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。

  ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

  ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

  (5)和质量分数的关系

  溶质质量分数C%= × 100%(C < S)(注:S表示固体物质的溶解度)

  即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法

  ② 发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)

  ②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3

  例5. 某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位).

  例6.(6分)(2014•内江)如图是固体物质M在水中的溶解度曲线,已知A、B、C三点的坐标分别为A(t,10)、B(t,15)、C(t,5).请回答下列有关问题:

  (1)图中A点表示的化学意义是   .

  (2)t℃下,欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液,可采取的措施有   (任答一点即可).

  例7.(3分)(2014•德阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )

  A. 将甲的溶液从t2℃降到t1℃,其溶质的质量分数一定减小

  B. t2℃时,甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等

  C. 当温度高于0℃而低于t1℃时,乙的溶解度比甲的溶解度大

  D. t2℃时,蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

  例8.(2014•遂宁州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

  A、 甲的溶解度比乙大

  B、 20℃时50g水中最多能溶解30g甲

  C、 t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

  D、 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体

  知识点四、粗盐提纯

  1、配制一定溶质质量分数的溶液

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  例9.(7分)(2014•泰州)兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,请你和他们一起完成实验并回答有关问题.

  (1)配制30g 10%的Na2CO3溶液.

  步骤为:计算、称取、量取、 溶解 、转移.量取水时应选用规格为   mL(从10、50、100中选取)的量筒.最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是   (填序号).

  A.30g B.10% C.Na2CO3溶液

  (2)测定未知浓度Ba(OH)2,溶液的溶质质量分数.

  取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中,测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.

  ①恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为   g

  ②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数

  例10.(1分)(2014•无锡)泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是(  )

  ①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出 ②量水的体积时,俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

  ④用4g食盐和100g水配制溶液.

  A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④

  例11.(2分)(2014•盐城)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液,有关实验操作不正确的是(  )

  A. 用托盘天平称取10.0g氯化钠

  B. 用量筒量取90.0mL 的水

  C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解

  D. 将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签

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