高考化学答题14类高频考点(2)
高频考点【6】金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：
ZnO+C =Zn+CO↑
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
3.不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如：2HgO=2Hg+O2↑
高频考点【7】“置换反应”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2 + S2−==2I‾+ S
2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg+CO2 =2MgO+C
2Mg+SO2 =2MgO+S
Mn+FeO =MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S+X2==S↓+2H++2X‾
2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)
CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)
2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)
FeO+ C高温 Fe+CO↑
2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑
2FeO+C 高温2Fe+CO2↑
CuO+H2加热 Cu+H2O
SiO2+2C高温 Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
高频考点【8】关于气体的全面总结
1.常见气体的制取和检验：(此处略)
2.常见气体的溶解性：
极易溶的：
NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的：
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶的：C2H2
难溶或不溶的：
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。
3.常见气体的制取装置：
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体：
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.具有刺激性气味的：
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
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6.能用排水法收集的：
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3
14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S
17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
高频考点【9】六种方法得乙醇
1.乙醇还原法：
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)
2.卤代烃水解法：
C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)
3.某酸乙酯水解法：
RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)
4.乙醇钠水角法：
C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法：
CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型:
(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H
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