高考化学答题14类高频考点(3)
高频考点【10】化学试验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。
高频考点【11】常用化学仪器是否可以加热的问题
(一)可加热的：
可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;
可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;
(二)不可加热的：
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
高频考点【12】关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是：
1.滴定管——零刻度在上面;
2.温度计——零刻度在中间;
3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
高频考点【13】不宜长期暴露于空气中的物质
1.由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
2.由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
3.由于空气中O2的氧化作用：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4.由于挥发或自身分解作用：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
高频考点【14】高考易错离子反应方程式
1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑
6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O
8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—
9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O
14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
16.氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO
17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2
18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-
20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑
21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O
23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓
25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO
26.铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-
28.氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+
33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-
34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑
36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑
37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑
38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C
39.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3
40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O
41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O
43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O
44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+
45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓
47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-
49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+
51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3
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