关于化学中“铁”的四点解题技巧

　　以下是关于解题技巧，这些技巧对大家来说还是很有帮助的，所以大家在复习的时候，对于解题技巧也要详细进行了解。

　　一、“半比较”法

　　“半比较”即先把题中的量的“一半”变相等，比较另“一半”即可得出答案。

　　例1 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是( )。

　　A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeS2

　　分析：四个选项中，可分别求铁元素和另“一半”的质量比，然后把铁元素的质量变相等，另“一半”的质量越小，那么铁元素的质量分数就越大。因此可先将化学式进行变形，让铁的原子个数变成一样多，然后利用原子个数比进行估算，很简便。设Fe的原子个数为M，O的原子个数为N，即A变形为Fe6O9，则M∶N=6∶9;B变形为Fe6O8，则

　　M∶N=6∶8;C变形为Fe6O6，则M∶N=6∶6;D变形为Fe6S12，则相当于M∶N=6∶24(硫的相对原子质量是氧的2倍)，这样通过一比，不难看出答案为C。

　　二、“指桑骂槐”法

　　当直接瞄准正面问题求解有障碍时，可把解题目标退向侧面问题，通过突破侧面问题进而解决正面问题。

　　例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。

　　分析：由Fe2(SO4)3和FeSO4的组成可知，硫、氧原子个数比均为1∶4，质量比均为1∶2，即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意质量比混合，其混合物中硫、氧元素的质量比总是1∶2(这好比我们每个人都有1个鼻子2只眼睛，因此无论有多少人混合，其个数比总是1∶2，知道鼻子数就很容易求出眼睛数)，因此由硫元素的质量分数为a%，可先求出氧元素的质量分数为2a%，则Fe的质量分数=100%-a%-2a%=(100-3a)%。