关于化学中“铁”的四点解题技巧(2)
时间：
广达2
答题技巧
三、“大、中、小”法
我们先打一个比方：一杯浓糖水中含糖的质量分数视为“大”，一杯稀糖水中含糖的质量分数视为“小”，两者混合后的糖水中含糖的质量分数视为“中”。在解题时根据题意套入即可。
例3 5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气0.18g，则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种( )。
A. Zn B. Al C. Mg
分析：5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气0.18g，视为“中”，不难算出5.6g纯铁与足量稀硫酸反应可产生氢气0.2g(>0.18g)，视为“大”，则说明5.6g的杂质与稀硫酸反应放出氢气的质量应小于0.18g，视为“小”(或所含杂质不与酸反应)，再假设三个选项的金属Zn、Al、Mg各5.6g，分别与足量的稀硫酸反应，通过计算可得放出氢气的质量分别为0.17g、0.62g、0.47g，套入格式为：大(0.2g)中(0.18g)小(0.17g)。因此答案为A。
四、元素守恒法
例4 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g，则反应中生成氢气的质量为()。
A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g
分析：由反应前后各元素质量守恒可知，11g固体中包括3.8g的金属元素，其余部分为SO4的质量即11g-3.8g=7.2g，根据硫酸的化学式，可由SO4的质量7.2g，求得氢元素的质量为：7.2g×2/96=0.15g，因此最后生成氢气的质量为0.15g，所以选A。