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高一化学教案:离子反应和离子方程式教案(2)

时间: 春燕2 高一化学

  (3)酸式盐

  ①强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________,

  在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

  ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。

  如NaHCO3===Na++HCO-3,HCO-3??H++CO2-3。

  1.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式:

  ________________________________________________________________________。

  ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜

  ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2

  ⑫NaHCO3

  2.下列说法中一定正确的是 (  )

  A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

  B.BaSO4投入水中, 导电性较弱,故它是弱电解质

  C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

  D.氯水能导电,所以Cl2是电解质

  3.在如右所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐

  滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(  )

  A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

  B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

  C.饱和石灰水中不断通入CO2

  D.醋酸中逐滴加入氨水

  (1)判断电解质注意点

  电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意:

  ①电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。

  ②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

  ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。

  (2)判断电解质强、弱的注意点

  ①电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。

  ②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3•H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。

  ③电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 mol•L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol•L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

  考点二 离子反应和离子方程式

  1.离子反应

  (1)概念:有__________或有__________的反应统称为离子反应。

  (2)离子反应的条件

  在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:

  A.加入BaCl2溶液:__________________________________________________________,

  B.加入CH3COONa溶液:_____________________________________________________,

  C.加入Na2CO3溶液:________________________________________________________,

  D.加入Zn粒:_____________________________________________________________,

  E.加入NaOH溶液:_________________________________________________________。

  从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成__________的物质;④发生______________。

  (3)离子反应的本质

  A~E中,混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是____(填序号,下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

  2.离子方程式

  (1)离子方程式:用________________来表示反应的式子。

  (2)离子方程式的意义

  离子方程式不仅可以表示____________________,还可以表示__________________。

  (3)离子方程式的书写

  离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

  4.写出下列典型反应的离子方程式:

  (1)氯化铝溶液中加入过量氨水

  ________________________________________________________________________。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

  (2)小苏打与乙酸溶液混合

  ________________________________________________________________________。

  (3)氧化镁溶于稀硫酸

  ________________________________________________________________________。

  (4)澄清石灰水中加入盐酸

  ________________________________________________________________________。

  (5)Cl2通入水中

  ________________________________________________________________________。

  (6)明矾溶于水发生水解

  ________________________________________________________________________。

  (7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

  ________________________________________________________________________。

  (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

  ________________________________________________________________________。

  (9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

  ________________________________________________________________________。

  (10)浓HNO3与Cu的反应

  ________________________________________________________________________。

  (11)浓H2SO4与Cu混合加热

  ________________________________________________________________________。

  (12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

  ________________________________________________ ________________________。

  (13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

  ________________________________________________________________________。

  (14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

  ________________________________________________________________________。

  (15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

  ________________________________________________________________________。

  (1)离子方程式的书写关键点

  书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。

  两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

  三等:即三个守恒,①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

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