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高一化学教案:离子反应和离子方程式教案(3)

时间: 春燕2 高一化学

  两查:检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。

  (2)书写离子方程式的注意点

  ①微溶物处理方式有三种情况

  a.出现在生成物中写化学式;

  b.做反应物处于溶液状态写离子符号;

  c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。

  ②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。

  ③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3•H2O。

  ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。

  ⑤HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

  离子反应中的多重反应

  两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

  (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:________________________________________。

  (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:___________________________________________。

  (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:___________________________________________。

  (4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合: __________________________________________。

  (5)Fe2O3溶于HI溶液中: ____________________________________________________。

  (6)FeBr2溶液中通入过量Cl2: ________________________________________________。

  (7)FeO溶于稀HNO3中: _____________________________________________________。

  用分类思想突破跟量有关的离子

  方程式的书写

  中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应,且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用,又是中学化学中的重点和高考的热点,但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时,均有较大难度。对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类疏理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然了。

  1.连续型

  指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

  (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:

  ①碱过量:__________________________________________________________________;

  ②碱不足:__________________________________________________________________。

  (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:

  ①NaAlO2过量:_____________________________________________________________;

  ②NaAlO2不足:____________________________________________________________。

  (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:

  盐酸不足:_ ________________________________________________________________;

  盐酸过量:_________________________________________________________________。

  (4)铝盐溶液与强碱溶液

  铝盐过量:__________________________________________________________________;

  强碱过量:_________________________________________________________________。

  (5)NaAlO2溶液与强酸溶液

  NaAlO2过量:______________________________________________________________;

  强酸过量:__________________________________________________________________。

  (6)FeCl3溶液与Na2S溶液

  FeCl3过量:________________________________________________________________;

  Na2S过量:________________________________________________________________。

  (7)Fe与HNO3溶液

  Fe过量:__________________________________________________________________;

  HNO3过量:_______________________________________________________________。

  2.先后型

  一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

  NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:

  NaOH不足:_______________________________________________________________;

  NaOH过量:_______________________________________________________________。

  3.配比型

  当一种反应物中有两种或两种以 上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

  (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:

  NaOH不足:_______________________________________________________________;

  NaOH过量:_______________________________________________________________。

  (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

  溶液呈 中性时:______________________________________________________________;

  SO2-4完全沉淀时:__________________________________________________________。

  “高频误写”离子方程式的诊断与突 破

  判断下列离子方程式的书写是否正确?并把错误的改正。

  1.NaHCO3溶液水解:HCO-3+H2O? CO2-3+H3O+

  2.将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

  3.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

  4.F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-===2F-+O2+2H2O[来源:数理化网]

  5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

  6.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-

  7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3

  8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O?? Fe(OH)3+3H+

  9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO2-4+Cl-+2H+

  10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

  11.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

  反思归纳 判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”

  四查:一查化学符号书写是否正确;二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当;三查是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;四查是否符合客观事实。

  三看:一看反应是否在溶液中进行;二看物质的溶解性;三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。

  高考题组一 常见离子方程式的正误判断

  1.判断下列离子方程式是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”

  (1)FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ (  )

  (2011•江苏,6A)

  (2)NO2与水的反应:3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+ (   )

  (2011•江苏,6B)

  (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (  )

  (2011•江苏,6C)

  (4)硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ (  )

  (2011•课标全国卷,12A)

  (5)大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O (   )

  (2011•课标全国卷,12D)

  2.(2010•大纲全国卷Ⅱ,6)下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(  )

  A.NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O

  B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

  C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

  D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

  3.(2010•大纲全国卷Ⅰ,8)能正确表示下列反应的离子方程式是 (  )

  A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

  B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O

  C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑

  D.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

  4.(2010•天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (  )

  A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

  B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

  C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

  D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

  5.(2010•北京理综,10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 (  )

  A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1:

  CH3COOH?? CH3COO-+H+

  B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:

  2NO2(g) ?? N2O4(g)   ΔH<0

  (红棕色)  (无色)

  C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:

  3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O

  D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:

  CO2-3+H2O?? HCO-3+OH-

  6.(2010•江苏,3)下列离子方程式表达正确的是 (  )

  A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O=====通电Cl2↑+H2↑+2OH-

  B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

  C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

  D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

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